MARC

LEADER 00000nam a22000003u 4500
001 b6011488
003 CoU
005 20151202225614.7
006 m o d f
007 cr |||||||||||
008 160906e19860101||| o| f1|||||eng|d
035 |a (TOE)ost5685234 
035 |a (TOE)5685234 
040 |a TOE  |c TOE 
049 |a GDWR 
072 7 |a 58  |2 edbsc 
072 7 |a 12  |2 edbsc 
086 0 |a E 1.99: conf-860858-1 
086 0 |a E 1.99:la-ur-86-1330 
086 0 |a E 1.99: conf-860858-1 
088 |a conf-860858-1 
088 |a la-ur-86-1330 
245 0 0 |a Fe-O-S redox reactions and kinetics in hydrothermal systems  |h [electronic resource] 
260 |a Oak Ridge, Tenn. :  |b distributed by the Office of Scientific and Technical Information, U.S. Department of Energy,  |c 1986. 
300 |a Pages: 5 :  |b digital, PDF file. 
336 |a text  |b txt  |2 rdacontent. 
337 |a computer  |b c  |2 rdamedia. 
338 |a online resource  |b cr  |2 rdacarrier. 
500 |a Published through SciTech Connect. 
500 |a 01/01/1986. 
500 |a "la-ur-86-1330" 
500 |a " conf-860858-1" 
500 |a "DE86010187" 
500 |a 5. international meeting on water-rock interaction, Reykjavik, Iceland, 8 Aug 1986. 
500 |a Seyfried, W.E. Jr.; Janecky, D.R.; Berndt, M.E. 
500 |a Minnesota Univ., Minneapolis (USA) 
520 3 |a Oxidation-reduction reactions are important in many hydrothermal systems, predominantly involving the elements O, H, C, S, and Fe, but also significantly affecting a wide variety of minor and trace components. Fe-bearing silicate, oxide, and sulfide minerals are commonly used in hydrothermal experiments and petrographic studies to define the redox state of a system. We have experimentally investigated reactions of magnetite, hematite, pyrite, and pyrrhotite with 0.5 molal NaCl solutions, at temperatures of 300 to 425/sup 0/C and pressures of 400 to 500 bars, using flexible cell hydrothermal equipment (Seyfried et al., 1986). These experiments allow reversible steady-state solution compositions and the rates of equilibration of various redox couples (including H/sub 2/-H/sub 2/O, H/sub 2/S-SO/sub 4/, and CO/sub 2/-CH/sub 4/) to be determined. 18 refs., 2 figs. 
536 |b W-7405-ENG-36. 
650 7 |a Hematite.  |2 local. 
650 7 |a Redox Reactions.  |2 local. 
650 7 |a Magnetite.  |2 local. 
650 7 |a Pyrite.  |2 local. 
650 7 |a Pyrrhotite.  |2 local. 
650 7 |a Sodium Chlorides.  |2 local. 
650 7 |a Basalt.  |2 local. 
650 7 |a High Pressure.  |2 local. 
650 7 |a High Temperature.  |2 local. 
650 7 |a Alkali Metal Compounds.  |2 local. 
650 7 |a Chalcogenides.  |2 local. 
650 7 |a Chemical Reactions.  |2 local. 
650 7 |a Chlorides.  |2 local. 
650 7 |a Chlorine Compounds.  |2 local. 
650 7 |a Halides.  |2 local. 
650 7 |a Halogen Compounds.  |2 local. 
650 7 |a Igneous Rocks.  |2 local. 
650 7 |a Iron Compounds.  |2 local. 
650 7 |a Iron Ores.  |2 local. 
650 7 |a Iron Oxides.  |2 local. 
650 7 |a Iron Sulfides.  |2 local. 
650 7 |a Minerals.  |2 local. 
650 7 |a Ores.  |2 local. 
650 7 |a Oxide Minerals.  |2 local. 
650 7 |a Oxides.  |2 local. 
650 7 |a Oxygen Compounds.  |2 local. 
650 7 |a Rocks.  |2 local. 
650 7 |a Sodium Compounds.  |2 local. 
650 7 |a Sulfide Minerals.  |2 local. 
650 7 |a Sulfides.  |2 local. 
650 7 |a Sulfur Compounds.  |2 local. 
650 7 |a Transition Element Compounds.  |2 local. 
650 7 |a Volcanic Rocks.  |2 local. 
650 7 |a Geosciences.  |2 edbsc. 
650 7 |a Management Of Radioactive And Non-Radioactive Wastes From Nuclear Facilities.  |2 edbsc. 
710 2 |a Los Alamos National Laboratory.  |4 res. 
710 1 |a United States.  |b Department of Energy.  |b Office of Scientific and Technical Information.  |4 dst. 
856 4 0 |u http://www.osti.gov/scitech/biblio/5685234  |z Online Access 
907 |a .b60114885  |b 03-06-23  |c 05-30-10 
998 |a web  |b 09-09-16  |c f  |d m   |e p  |f eng  |g    |h 0  |i 3 
956 |a Information bridge 
999 f f |i ba9b5d99-2247-590b-bc7f-b13ece2e8a17  |s 392cc07a-1c22-5f16-bee1-55f22e29e97c 
952 f f |p Can circulate  |a University of Colorado Boulder  |b Online  |c Online  |d Online  |e E 1.99: conf-860858-1  |h Superintendent of Documents classification  |i web  |n 1